Nature Energy:低温!微波诱导水裂解制氢

Nature Energy:低温!微波诱导水裂解制氢
成果简介
由于可再生资源的可承受性不断提高,用无二氧化碳技术供应全球能源需求正变得可行。氢是能源系统脱碳的一个有前途的载体,但需要更有效和可扩展的合成,以使其广泛部署。
近日,来自西班牙瓦伦西亚理工大学的J. M. Serra & J. M. Catalá-Civera等研究者,报道了固态离子材料在低温(<250°C)下,经微波触发氧化还原活化的水电解生产非接触氢气。相关论文以题为“Hydrogen production via microwave-induced water splitting at low temperature”于11月02日发表在Nature Energy上。
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研究亮点
1. 该研究中水通过与非平衡掺钆的CeO2反应还原该CeO2先前仅通过微波在原位进行电化学脱氧。微波驱动的还原反应通过瞬间电导率上升O2释放得以确认。这一过程是可循环的,而H2产率和能源效率则依赖于材料和动力。
2. 低能分子(H2O或CO2)的脱氧导致了能量载体的形成,并在与Sabatier反应器结合使CH4的生产成为可能
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背景介绍
工业、交通运输和能源管理的可持续性将依赖于无二氧化碳技术和可再生电力,这得益于光伏太阳能和风力涡轮机园区日益增长的可承受能力。工业和运输的电气化将通过使用二氧化碳中性的能源载体或化学原料极大地有助于限制温室气体排放;然而,可再生能源的间歇性需要新的储能工具配合新颖、高效的方法,使流程工业中单一工序电气化。
电池和电解水器使紧凑、灵活和持久的电能存储成为可能。在H2分子中储存能量是非常有趣的,因为它可以在燃料电池中转换回电能或用于化学处理。今天的H2生产主要是通过重整碳氢化合物来完成的,这导致了大量的二氧化碳足迹。通过太阳能热化学或光催化分解水和电解法从水和绿色能源中生产H2已经成为可持续的替代方案,现场温室气体的贡献可以忽略不计。
在热化学循环中,水分子的高能量消耗的分裂,通常是通过使用可再生的能量载体(分子或固体剂如金属或陶瓷)来还原水生成H2。水的氧化还原活化通常是通过高温加热或电解法进行的,以使这种非自发平衡极限反应发生,即吉布斯自由能发生较大的正变化。
此文中,研究者报道了由微波触发的固态离子材料氧化还原活化介导的水的无触点制氢。微波辐射可以实现水的分解,这使得陶瓷氧化物在非常低的温度(<250°C)下进行化学氧化还原循环(图1)。
第一步,微波与晶体氧化物相互作用,导致电导率瞬间上升,同时伴随着材料还原(脱氧)。第二步,是通过与活化材料的自发反应将水分解,直接生成H2并使材料重新氧化。这种引人注目的反应也可以应用于其他氧化分子的还原,直接产生不同的分子能量载体,即将H2O和CO2转化为合成气,进而转化为烃类。

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图1. 微波诱导的氧化还原循环的示意图
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图文导读
微波能合成氢 
为了探索氧化物材料的水分解和氧化还原循环耦合过程,研究者开发了一种基于精确控制微波辐射的特殊腔体和新方法。该装置(图2a)配备了一个120 W固态微波发生器和控制系统(~2.45 GHz)、一个红外高温计、在线气体分析和一个在同一腔体内进行原位电导率测量的探头,在近频率使用一个附加的标准正交极化电场配置连接到第二低功率微波源。谐振腔内电磁场分布的理论模型(图2a)证明了反应器内材料辐照强度大且均匀

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图2. 微波辐射过程诱导在CeO2中的Ce4+的还原
图2b显示了Ce0.8Gd0.2O1.9(CGO)在干N2流条件下微波处理过程中温度和气体组成的时间演变。受控微波应用将材料加热到感应温度(Tind≈110°C),材料吸收微波能量的能力大大提高。经过还原后,受控微波辐照产生急剧而连续的加热,直至最终的平衡温度(Teq),在此温度下,单位质量吸收的微波功率(PMW)被调节,以保持材料的非平衡状态在恒定的Teq
尽管对温度测量进行了精确的校准,但是,材料固定床反应器之间巨大的温度梯度不能解释图2b中观察到的O2生成的狭窄时间分布,也不能解释为什么在Teq之前没有进一步测量O2。一个渐进的氧气释放将预期微波驱动的纯热还原效应(要求峰值温度>1100°C)。相反,在这里,样品被加热到750°C,没有额外的O2生成。尽管发现功率率高于阈值时会出现大幅度的温度急剧上升,但另一方面,会出现平滑的阻尼分布,没有任何O2释放的迹象。
导电率分析
在常规加热下,电导率(图2c)遵循普遍的氧化-离子传导的Arrhenian行为,活化能EA, ion ≈ 0.42 eV。然而,微波照射的材料表现出两种不同的电导率曲线,这取决于施加的功率是否高于/低于Pth(图2c,d)。在PMW > Pth时,到达Tind时可以观察到电导率的瞬时增长(图2c),揭示了与O2释放同时发生的特征转变步骤。然而,电子载流子居群的相应增长转化为电子导电性的更大的增长(即与[Ce3+]成比例);即,30 W g−1的二阶量级增强(图2c)。
PMW < Pth电导率呈现单调的阿伦尼演化,既没有突变,也没有O2释放的迹象(图2d)。与常规加热相比,微波加热仍有一定的电导率增加。因此,微波辐射似乎促进极化子迁移率的增加与施加的电场强度的影响,虽然功率并不足以触发材料还原。
Ce3+的出现降低了Ce3+中心附近4f电子态的窄带,通过紫外-可见光谱学测定,导致了减小的带隙(图2e中变为蓝色)。
能量分析
应用微波功率通过两种耦合现象被吸收,即吸热氧空位的形成(CGO的ΔHr = 385 kJ mol-1)和由晶体晶格的搅动和振动引起的加热(图2f)。
氧化还原激活材料可以通过脱氧途径还原低能分子,如图3a所示,将H2O转化为有价值的H2。在湿气流量(3% H2O在N2中)下,CGO首先被微波还原(Teq < 400℃),释放出的O2分子被疏散。图3b是O2和H2气体生成、温度变化、总吸收功率(Pabs)和电导率的时间序列。在初始加热到Tind后,施加超过阈值(从10到40 W g−1)的吸收功率,观察到还原的爆发和电导率的急剧增加。
感应微波场保持了非平衡态、还原态;然而,一旦微波关闭,材料通过与水反应,重新氧化,生成气态H2用D2O代替H2O时生成D2,实验证实了这种水分解机理。H2O和D2O实验的质谱仪信号表现出相似的行为(图3c),首先观察O2的释放(m/z = 32),在微波功率调制下,材料与水反应再氧化形成H2或D2(m/z = 4)。图3d显示了连续微波驱动的H2O脱氧循环(8个循环)温度和气体生成的时间演化。H2生产反映了较高的稳定性良好的过程再现性

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图3. 在水脱氧中的应用及时间序列
出色的流程可循环性将通过两种不同的配置实现连续的H2生产(图4):微波摇摆反应堆和化学循环方案。在摇摆过程中,物料保持固定,还原和H2生成(再氧化)步骤分别在两个交替反应器中进行。在化学循环中,物料是闭环流动的,反应器在相同的制度下连续运行,产生两股分离的O2和H2流。

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图4. 微波还原制氢工艺流程图
热力学评估
了评估微波辅助H2生产的实际影响,研究者进行了热力学过程模拟并评估了能源效率。对完全氧化还原环的能量评估(图5)认为H2产率由平衡决定,即由氧亚化学计量的净变化决定。
对于使用CGO材料的操作,当仅考虑电微波能量需求并与fr线性缩放时,能量效率达到最高边界(图5b)。考虑平衡装置的完全能量需求时,即液态水产生蒸汽时,达到了最低边界。使用三种不同材料(即CGO、纯CeO2和20% ZrO2掺杂CeO2(CZO))生产氢气的能源成本评估(图5c),说明了掺杂剂性质初始氧亚化学计量(δ0)的显著影响
图5d比较了三种已建立的水制氢技术的运行能源成本:基于(1)碱性和(2)质子交换膜(PEM)电池的电解装置,以及(3)以二氧化铈和钙钛矿氧化物为基础的太阳能热化学装置。对运行能量成本的定量分析(图5d)表明,与传统的水电解技术相比微波技术在未来可能是一种有竞争力的技术

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图5. 氢生产的能量平衡和效率
微波辅助过程强化
除H2生产外,微波驱动的不同氧化物还原在化学过程强化中的广泛适用性,例如,从H2O和CO2开始的选择性(Sabatier) CH4生成(图6a),使用Ru/γ-Al2O3催化剂填充床反应器与微波腔串联完成。
在还原过程中,伴随着O2的释放,在>150°C时观察到材料表面的CO2的热诱导解吸。微波关闭后,CO和H2生成,CO2转化,而CH4在这一阶段无法检测到。在连续等温反应器中对该气流进行在线催化处理,得到了CH4和CO和H2的高转化率(图6b),指出了微波-氧化还原复合催化工艺的高循环性。CH4在Ru0表面的生成可以通过CO中间体加氢、水气倒转反应或CO2直接加氢进行。

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图6. 能量转换反应中的微波电催化
图6c, d显示了CH4部分氧化生成合成气的过程。在10%的CH4流到达Tind时,CH4与从活化的CeO2晶格演化而来的表面氧种发生反应,主要转化为H2, CO和CO2,而O2的踪迹仍可检测到。
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总结展望
综上,研究者报道了一种无碳制氢方法。在微波作用下,固体离子材料在极低的温度下被氧化还原激活。观察到的还原是在给定的Tind和功率阈值以上的微波强度触发的,由突然的峰值氧释放和一个大的特征电子导电性提高确定。
这种方法可以实现无接触、无电解的电化学反应,如H2O电解,减轻了传统电化学电池的操作限制。基于阴离子而不是O2(例如,S2-, Cl, Br)的化合物的还原将允许新的化学反应,应用于多个领域,如发射控制和难以活化的分子在低温下的功能化。
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文献信息
Serra, J.M., Borrás-Morell, J.F., García-Baños, B. et al. Hydrogen production via microwave-induced water splitting at low temperature. Nat. Energy 5, 910–919 (2020). https://doi.org/10.1038/s41560-020-00720-6
https://www.nature.com/articles/s41560-020-00720-6#citeas

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