【ChemDraw干货】Chem 3D绘制π轨道的方法

【ChemDraw小技巧】系列主要针对新手，老用户请等待后期系列内容。

学习化学的同学都知道π轨道是由轨道并肩重叠后所形成的分子轨道，除了s轨道之外，大部分轨道都可以形成π轨道，而由两个pz轨道所形成π轨道较为常见。

在化学研究过程中不可避免地需要绘制分子轨道图形，本文将具体介绍如何使用专业的ChemDraw化学软件绘制π轨道。

带你认识π轨道

首先原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键。分子轨道可以通过相应的原子轨道线性组合而成，有几个原子轨道相组合，就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道，高于原子轨道的称为反键轨道，无对应的（能量相近，对称性匹配）原子轨道直接生成的称为非键轨道。

Chem 3D绘制乙烯和苯的π轨道

1、从File菜单中，选择New Model新建一个绘制窗口，然后选择文本工具并在窗口单击生成文本输入框，最后在框中输入CH2CH2，单击Enter键，此时一个乙烯分子被建立，建立苯分子的方法与之雷同。

2、设置成键轨道，在Analyze菜单中选择Extended Huckel Surfaces，然后从View菜单的子菜单Molecular Surfaces中，选择Molecular Orbitals，接着在轨道列表框中，选择HOMO（N=6），最后单击Show Surface按钮。

π轨道是一种由轨道并肩重叠后所形成的分子轨道，除了s轨道无法形成π轨道，之外，大部分的轨道都可以形成π轨道，较常是由两个pz轨道所形成，但实际上只要方向对了，无论是px或py都能形成π轨道。乙烯和苯的π轨道模型如下图所示：

乙烯和苯的π轨道模型

温馨提示：π轨道可以有很多形状，但都不与核轴成旋转对称，其形状和能容纳的电子数量取决于它所形成的π键，如乙烯内所形成的π轨道可容纳下2个电子，而苯的π轨道呈环状，可容下6个电子，这是因为共振使电子均匀分布而导致。此外，在形成化学建的过程中，未杂化的轨道愈有可能形成π轨道。

以上就是使用Chem 3D绘制π轨道的实例教程，后面会逐渐发布更多深入的ChemDraw相关内容。

（来源：http://www.chemdraw.com.cn/ruheshiyong/gui-dao.html）